Class 10 science Chapter 3 धातु एवं अधातु Notes in hindi Chapter = 3 धातु एवं अधातु वर्तमान में 118 तत्व ज्ञात हैं । इनमें 90 से अधिक धातुऐं , 22 अधातुऐं और कुछ उपधातु हैं । धातु :- पदार्थ जो कठोर , चमकीले , आघातवर्ध्य , तन्य , ध्वानिक और ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक होते हैं , धातु कहलाते हैं । जैसे :- सोडियम ( Na ) , पोटाशियम ( K ) , मैग्नीशियम ( Mg ) , लोहा ( Fc ) , एलूमिनियम ( AI ) , कैल्शियम ( Ca ) , बेरियम ( Ba ) धातुऐं हैं । धातुओं के उपयोग :- धातुओं का उपयोग इमारत , पुल , रेल पटरी को बनाने में , हवाईजहाज , समुद्री जहाज , गाड़ियों के निर्माण में , घर में उपयोग होने वाले बर्तन , आभूषण , मशीन के पुर्जे आदि के निर्माण में किया जाता है । अधातु :- जो पदार्थ नरम , मलिन , भंगुर , ऊष्मा तथा विद्युत के कुचालक होते हैं , एवं जो ध्वानिक नहीं होते हैं अधातु कहलाते हैं । जैसे :- ऑक्सजीन ( O ) , हाइड्रोजन ( H ) , नाइट्रोजन ( N ) , सल्फर ( S ) , फास्फोरस ( P ) , फ्लूओरीन...
Class 10 science Chapter 2 अम्ल , क्षारक एवं लवण Notes in hindi Chapter = 2 अम्ल , क्षारक एवं लवण अम्ल की परिभाषा :- अम्ल को अंग्रेजी भाषा में ऐसिड कहते हैं , ऐसिड शब्द की उत्पत्ति लैटिन भाषा के शब्द ‘ एसिड्स ’ ( Acidus ) से हुई है , जिसका अर्थ खट्टा ( Sour ) होता है । अतः हम कह सकते हैं कि जो पदार्थ स्वाद में खट्टे होते हैं वे अम्ल होते हैं । अम्ल के गुण :- अम्ल के भौतिक गुण :- स्वाद में खट्टा होते हैं । नीले लिटमस को लाल कर देते हैं । जलीय विलयन में H+ आयन देता । जलीय विलयन में विधुतधारा प्रवाहित करना । अम्ल के रासायनिक गुण :- धातु के साथ अभिक्रिया कर H₂ निष्कासित करना । धातु कार्बोनिट / हाइडोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया कर CO₂ निष्कासित करना । कुछ धातु ऑक्साइड अम्ल में साथ अभिक्रिया कर लवण और जल बनाना । अम्ल के प्राकृतिक स्रोत :- नीबू ( साइट्रिक अम्ल ) टमाटर ( ऐस्कार्बिक अम्ल ) अंगुर ( टार्टरिक अम्ल ) सिरका ( ऐसिटिक अम्ल ) दूध ( लेक्टिक अम्ल...